Jak zrobić buforów

Roztwory buforowe są złożone z równej koncentracji (ilość) słabego kwasu i sprzężonej zasady . Mieszaninę kwas -zasada jest wytwarzany przez następujące równania Hendersona- HASSELBACH . To równanie pokazuje zależność stężenia pH do mieszaniny kwas -zasada . Stężenie pH jestważnym czynnikiem w pomiarze efektywności buforu solutions.Biologically zdarzyć się reakcje związane z konkretnych parametrów, takich jak stężenie pH , tym samym , przy zastosowaniu efektywnej buforu jest niezbędne , aby zapobiec zmianom w określonym zakresie pH . Wykonując kilka stosunkowo prostych zasad możesz buforu . Rzeczy, które musisz Foto Lista słabych kwasów i ich sprzężone zasady
kalkulator Obrazów buforowe odczynniki Mieszanina
kolb Erlenmeyera

Pokaż więcej instrukcji Katowice etapów przygotowywania buforów

1

Ustal zakres pH wymaganego do tworzenia przykład buffer.For ,badanie laboratoryjne musi odbywać się przy pH 4,00 . Więc trzeba utworzyć bufor , który pozostanie przy pH 4,00 , mimo dodatkiem roztworów kwasów lub zasad.
2

Sprawdź tabelę słabych kwasów i ich sprzężonej zasady dla buforu, który wykona najlepszy na wymagany zakres pH . Wybierając bufor do użycia ,pKa buforu powinny mieć najbliższym wartość do wymaganego pH.Inpodano przykład , po spojrzeniu na stole ,najlepiej buforowy pH 4,00 jest mieszanina kwasu - mrówczan mrówkowego , ponieważ jego pKa jest równe do 3,75 ( tabela słabego kwasu i sprzężonej zasady pokazanej na zdjęciu 1 ) .
3

pomocą równania Hendersona- Hasselbacha i zastąpić pKa buforu i pH needed.In moim przykładzie , pH = 4,00 i pH = 3,75 (równanie Hendersona- Hasselbach przedstawiono na obrazku 2 )
4

Znalezienie stężenia stosunku kwas /zasada jestprocesem dwuetapowym : . (4a ) Oblicz różnica pomiędzy pH a pKa.Applying tego przykładu , pH = 4,00 , a pKa = 3,75 da 4,00 - 3,75 = 1,78 ( 4b). Następnie obliczyć antylogarytmowi w równaniu Hendersona- Hasselbach na etapie 2 . Użyj kalkulatora, aby znaleźć wartość antylogarytmowi ( zob. przykładowe równanie w zdjęcie 3 ) .
5

Przygotowanie odczynników chemicznych , które odpowiadają stężeniu swojego stosunku bazowa /kwasu . Wymieszać je w równej ilości lub stosunku w zależności od wielkości trzeba use.In naszym przykładzie ( patrz rysunek 4 ) zmieszanie 25 ml 0,1 M kwasu mrówkowego i 25 ml 0.0178M mrówczanu sodu dadzą łącznie 50 roztwór buforowy ml . Imperium