Zastosowań standardowych elektrod wodoru

elektrody średnia wodoru przedstawia punkt zerowy na skali potencjałów elektrod stosowanych przez chemików rozumieć redoks ( tzn. w odniesieniu do utleniania - redukcji ) reakcji . To jest w zasadzieelektroda gaz . Wodór jest wprowadzany do komórki szkła zawierającego elektrodę platynową (platyny nie bierze udziału w reakcji) . Elektroda gaz wprowadza się do rozcieńczonego roztworu kwasu ( 1 mol dm 3 H + (aq ) ), z którejwodór reaguje . Elektroda średnia wodorem utrzymuje się w warunkach standardowych temperatury ( 298 stopniach Kelvina ), a ciśnienia ( 1 atmosfery ). Standardowe elektrody wodoru mają wiele zastosowań . Średnia

IUPAC ( Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej ) wymienia standardowy elektrody wodorowej jako elektrody odniesienia powszechnego , który jest uważany mają standardowy potencjał elektrody zero w standardowych warunkach we wszystkich temperaturach . Średnia komórka elektroda wodorowa jest połączony do innej komórki innego typu elektrody w celu pomiaru potencjału tej drugiej elektrody. Komórki są połączone przez przewód , do którego jest również dołączonywoltomierz (przyrząd do pomiaru w woltach różnic potencjału pomiędzy różnymi punktami obwodu elektrycznego ). Mostek soli pomiędzy dwiema komórkami zamyka obwód . Elektroda podłączona jest wodór standardowe jako elektrody z lewej strony .
Wykrywać elektrody potencjał badanego materiału

elektrody średnia wodorowy uznaje się mieć potencjał zerowy , więcstandardowy potencjał elektrody badanego materiału jest uważany równy całej komórce. Jeżeli jest ona ujemna ,testowane elektroda ma większą tendencję do utraty elektronów niż wodór. Jeżeli jest to właściwe ,badane elektrody mniej skłonne do utraty elektronów niż wodór, i w rzeczywistości ma większą tendencję do uzyskania elektronów niż wodór. To jest rzadko wykonywane w praktyce , jakoelektroda wodoru jest trudne do wykorzystania . Imperium elektrochemiczne Seria

Standardowe potencjały elektrod z różnych materiałów mogą być porównywane . Są one umieszczone w kolejności, w szeregu elektrochemicznym , odnajbardziej negatywny znajbardziej pozytywne. Materiały, które są bardzo negatywne są dobre środki redukujące , natomiast najbardziej pozytywne materiały są dobre utleniacze . Kierunek reakcji redoks pomiędzy dwoma dowolnymi materiałami w serii można przewidzieć , porównując potencjały standardowych elektrod . Bardziej negatywne materiały w parze straci elektrony ( być utlenione ), podczas gdybardziej pozytywny materiał zyska je ( zmniejsza się ) . Różnica może być większa niż 0,3 V na reakcję wystąpić w normalnych warunkach , jednak. Imperium