Co jest kwas Donators
? W dużym stopniu wszystkie kwasy są wnoszące , ze względu na fakt, że ich oddawania protonów do podstawy protonu przyjmowania . W kwasach , to proton jestbardzo reaktywny jonów wodorowych , które są akceptowane przez cząsteczki wody , aby wytwarzać jony hydroniowe . Kwasy różną zdolność do oddawania protonów , jak również ich charakterystyki na podstawie teorii Bronsteda - Lowry'ego i Lewisa. Silnych i słabych kwasów darczyńców
Kwasy silne darczyńcy , gdy wszystkie jony wodorowe są oddzielone ikwas jest całkowicie zjonizowany . Słabsze darczyńcy pozostają częściowo oddzielone i nie poddawaj się protony łatwo . Wśród mocniejszych darczyńców jest jodek wodoru , który w pełni dysocjuje na jony wodoru i jodu . Wśródnajsłabszych jest jon wodorotlenku , który łatwo przyjmuje protony , a nie dając im daleko . Są to tak zwane zasady koniugatu . Donator właściwości kwasu oznacza mniej więcej właściwości sprzężonej zasady i odwrotnie .
Lowry - Bronsted Kwasy
teoria Lowry - Bronsted definiuje kwas jako protonu dawcy . Zgodnie z tym modelem, w reakcji chlorowodoru i wody , w celu wytworzenia hydroniowe i jony chlorkowe , chlorowodór, opisany jako kwas Bronsteda , jakodonor protonów , woda jestpodstawa Bronsteda , jakoakceptora protonów . Na stronie produktu , jony hydroniowych są kwasy Bronsteda , natomiast jony chlorkowe są podstawy Bronsted . Imperium Lewis Kwas
teoria Lewis kategoryzuje kwasy na podstawie par elektronów zamiast protonów . Kwas Lewisa jestakceptorem pary elektronowej . W tej samej reakcji, opisanej powyżej, chlorowodór,kwas Lewisa , ponieważ przyjmuje elektrony do pustego oczodołu , przekazywaną przez cząsteczki wody. Jest to zgodne z molekularnej orbitalnej (FMO) teorii przygranicznego , który klasyfikuje kwasów Lewisa jako interakcji poprzez najniższym molekularnej orbitalnej. Foto Foto Foto związku okupowanej między Bronsteda - Lowry'ego oraz Lewisa Teorii
teorie Bronsteda - Lowry'ego i Lewis są ze sobą powiązane . Definiują ten sam związek w postaci kwasy, jednakkwas Brónsteda oddaje jony wodoru , asam jonów wodoru jestkwas Lewisa . Bronsteda kwasowość za równą przepływu protonów pomiędzy zasadami Lewisa. Ponadto, kwasy Bronsteda są proton darczyńcy , ponieważ nie posiada żadnych części pary elektronowe . Wszystkie kwasy Lewisa nie Bronsted kwasy , jak niektórzy mogą nie mieć nawet protony darować . Imperium
