Dlaczego metale przejściowe Dobre Katalizatory

? Metale przejściowe są jakieś różnych elementów metalowych , takich jak chrom, żelazo i nikiel , które mają elektrony walencyjne w dwóch skorup zamiast tylko jednego . Wartościowość elektronów odnosi się do pojedynczego elektronu , która jest odpowiedzialna za własności chemicznych atomu. Metale przejściowe są dobre katalizatory metaliczne , ponieważ łatwo pożyczać i brać elektrony z innych cząsteczek . Katalizatorem jestsubstancja chemiczna , która po dodaniu do reakcji chemicznej , a nie ma wpływu na termodynamiki reakcji , ale zwiększa się szybkość reakcji. Wpływ katalizatorów

Katalizatory pracować przez ścieżek katalitycznych w reakcji . Zwiększyć ich częstotliwość kolizji między reagentów , ale nie zmienia ich właściwości fizycznych lub chemicznych . Katalizatory wpływać na szybkość reakcji , bez wpływu na termodynamikę . Katalizatory zatem dostarczenie alternatywy , ścieżki niższej energii na zajście reakcji . Katalizator wpływa na stan przejściowy reakcji poprzez zapewnienie stanu przejściowego ścieżkę niższej energii aktywacji.
Zbiory przejściowe Metale

metalami przejściowymi są często mylone z " d -block " Metale w okresowym . Chociaż metali przejściowych należą do bloku d układu okresowego pierwiastków , a nie wszystkie metale bloku d mogą być nazywane metale przejściowe . Na przykład skand i cynku nie są metale przejściowe , chociaż są elementami d -block . Dla elementu bloku d , które mają byćz metalu przejściowego , musi posiadaćniekompletnie wypełnione d - orbitalnego .

Dlaczego metale przejściowe są dobre Katalizatory

najważniejszym powodem metali przejściowych są dobrymi katalizatorów jest to, że mogą one nadają elektrony lub wycofania elektronów z reagentem , w zależności od charakteru reakcji. Zdolność metali przejściowych się w różnych stopniach utlenienia ,zdolność do wymiany pomiędzy stopniach utlenienia oraz zdolność do tworzenia kompleksów z reagentów i miećdobre źródło elektronów , aby dobre katalizatory metali przejściowych .

metale przejściowe jak Electron akceptora i Dawcy

skand jonowy Sc3 + nie ma żadnych d- elektrony i nie jestmetal przejściowy . Jonów cynku , Zn2 + , macałkowicie wypełnione d - orbitalnego i tak ’ y nie metal przejściowy . Metale przejściowe muszą mieć d- elektrony do stracenia, i mają zmienne i wymienne utlenienia . Miedź jestidealny przykład z metalu przejściowego z jego zmiennych stopniach utlenienia Cu2 + i Cu 3 +. Niekompletne d - orbitalnej pozwalametalu w celu ułatwienia wymiany elektronów . Metali przejściowych może zarówno dać i przyjąć elektrony łatwo , co czyni je korzystne jako katalizatory . Stan utlenienia metalu odnosi się do zdolności metalu do tworzenia wiązań chemicznych .
Działania metali przejściowych

metale przejściowe akt tworząc kompleksy z odczynnikiem . Jeślistan przejściowy reakcji wymaga elektrony , metale przejściowe w kompleksach metali ulegają reakcji utleniania lub redukcji w celu dostarczenia elektrony . Jeśli jestnagromadzenie nadmiaru elektronów metale przejściowe może zawierać nadmiar gęstości elektronowej , a tym samym , reakcja zachodzi . Własnością metali przejściowych być dobrymi katalizatorami zależy również od właściwości absorpcji lub adsorpcji metalu i kompleksu metalu przejściowego. Imperium