Korzysta z układu okresowego pierwiastków .

Okresowy pierwiastków została opracowana przez Dmitrija Mendelejewa , rosyjskiego chemika , i przedstawione przez niego w 1869 r. W tym czasie , zawierała 65 elementów ułożonych w siatce . Elementy były , i nadal są klasyfikowane według pewnych właściwości i ich mas atomowych . Na przykład, elementy do lewej strony tabeli mają wyższe ciężary atomowych , niż te na prawo. Na dzień dzisiejszy ,okresowy zawiera 112 elementów . Podstawowe fakty

okresowego jestnajważniejsze odniesienia w chemii . Elementy na nim są usytuowane z lewej strony na prawą w celu zwiększenia liczby atomowej (która zwykle odpowiada zwiększaniu masy atomowej ). Wiersze tabeli nazywane są okresy . Im więcej elektronów tam są w elemencie ,niższyokres, w którym się ono znajduje. Ponadto , elementy o podobnych właściwościach chemicznych do innych elementów są rozmieszczone w tej samej kolumny układu okresowego pierwiastków .
Funkcja

Mendelejewa opracowano tabelę takie aby pozwolić na elementy że były jeszcze odkryte . Na przykład , zauważył luki w którym elementy , które nie były jeszcze znane powinny być umieszczone , w zależności od ich właściwości chemicznych i mas atomowych . Miejsca są jeszcze otwarte dziś itabela nadal wypełnione nowymi elementami . Na przykład , pięć pierwiastki promieniotwórcze są w trakcie zatwierdzania . Imperium Użyj

Chemicy użyć okresowego organizowania i badania elementów znalezionych na świecie . Tabela daje im podstawowe informacje o każdym znanym elementem , w blokach . Każdy blok składa się z okresowym szczegółowych informacji odnoszących się do danego elementu. Jest symbolem atomowej elementu (takie jak B dla boru ) . Nie jest jego liczbie atomowej powyżej symbolu (w przypadku boru , 5) , a jego masa atomowa pod symbolem (w przypadku boru , 10,81 ) . Symbol atomowa wynosi jeden lub dwa litery, które reprezentują elementy . Ta liczba atomowaliczba protonów w jednym atomem elementu , który z kolei charakteryzuje zachowanie chemicznej elementu. Masa atomowa elementem jestcałkowita masa protonów, neutronów i elektronów w jednym atomie elementu .
Zbiory Opis

Ważną cechą układu okresowego jest jak odnosi się do konfiguracji elektronowych różnych elementów . Na przykład , w tabeli jest grupa 18 składa się z gazów szlachetnych, i składa się z kolumny przy najdalej z prawej strony stołu. Gazy szlachetne są znane z braku reaktywności , a zatem ma bardzo stabilną konfigurację elektronową . Ten układ składa się z pełnej zewnętrznej powłoki elektronowej . Z drugiej strony, elementy stołu grupy 1 nazywane są metale alkaliczne i znajdują się najdalej z lewej strony tabeli. Są one znane jako wysoce reaktywne , ponieważ są w stanie łatwo stracić i zyskać elektrony .
Inne funkcje

Jestprogresja od metali do niemetali całej okresach stołu . Elementy w grupach od 3 do 12 zawierają metale przejściowe, które są podobne do siebie. Ich podobieństwa obejmują zmiennej wartościowości , zdolność do stymulowania i zdolność do wytwarzania związków kolorów. Imperium