Jak określić energię aktywacji Od enzymu Analiza

Enzymy są katalizatorami organiczne , które znacznie zwiększają szybkość reakcji chemicznych . Bez pomocy enzymów większość reakcji metabolicznych byłoby po prostu zbyt wolny dla organizmów żywych . Enzymy mniejszą energię aktywacji , ilość energii potrzebnej do zainicjowania reakcji. Szybkość reakcji jest określana za pomocą testu , w którym podłoże , cząsteczek , które reagują , lub produkty są mierzone dla danej temperatury w czasie. Wyznaczanie szybkości reakcji przy różnych temperaturach dostarcza dane niezbędne do obliczenia energii aktywacji ( Ea ) . Możesz użyć równania Arrheniusa ln k = -Ea/RT + ln A w celu określenia energii aktywacji . Rzeczy, które musisz Katowice danych test enzymatyczny
Graph Paper
Kalkulator z naturalnej zdolności dziennika
Termometr

Pokaż więcej instrukcji
1

Sformułowanie danych z Test enzymatyczny w postaci tabelarycznej. Działka danych pokaże , że podwyżki stóp w postępie geometrycznym wraz ze wzrostem temperatury , aby dostarczyć więcej energii cieplnej dla reakcji . Mierzalne jednostki ,zmniejszenie podłoża lubwzrost produktu będą rejestrowane ( mol /l ) /Czas (s) .
2

Oblicz każdą temperaturę ( T ), w stopniach Kelvina . Enzym danych Test mierzy się zwykle przy użyciu skali Celsjusza . Aby można było korzystać z równania Arrheniusa ,wartość T jest w stopniach Kelvina . Wzór konwersji stopni C + 273 = stopni K.
3

Wyznaczyć logarytm naturalny (LN) szybkości reakcji dla każdej temperatury doświadczalnej . Możesz wykonać tę funkcję za pomocą kalkulatora dostarczonego z naturalnych zdolności dziennika , wpisując numer, a następnie naciskając klawisz ln . Kalkulatory z logarytmu naturalnego w funkcji średniej może wymagać naciskając klawisz 2nd funkcji , LN oraz numer następnie znaku równości kluczowych .
4

Wykreślić wartości przyrodniczych dziennika na szybkość reakcji ( oś Y) w stosunku do 1 /T w stopniach Kelvina ( oś x) . Zmiana szybkości reakcji w odniesieniu do temperatury jest wykładniczy . Logarytm naturalny przeliczy wartości szybkości reakcji na działce liniowej.
5

Wyznaczyć równanie przechwycenie ścieżki na linii, gdzie y = mx + b . Równanie jest równoważne , kiedy napisany w formie ln k = - ( Ea /R ) T + ln A ,równanie Arrheniusa . Nachylenie dla linii oznacza ujemny iloraz na energię aktywacji ( Ea ) w stosunku do stałej gazowej ( R ) . Podana wartość dla stałej gazowej jest równe 8.314472 J Moles # - 1 Kelvin # - # 1 , gdzie stanowią wykładnik
6

energii Oblicz aktywacji przez pomnożenie nachylenie (M) od. stała gazowa ( R ) w celu znalezienia wartości EA. Należy pamiętać, żewartość dla nachylenia oznacza ujemną wartość energii aktywacji Ea i powinny być rejestrowane jako wartości bezwzględnej lub dodatniej wartości do określenia EA. Imperium