Budowa układu okresowego

Przedbudowa układu okresowego może kiedykolwiek dojść do skutku , poszczególne elementy z których jest wykonane musiały zostać odkryte . Aby mieć pewność , elementy takie jak miedź, złoto , rtęć i srebro były powszechnie znane od czasów starożytnych . Jednakże, zgodnie z zachodniej Oregon University ( kt ) , niemiecki chemik Hennig Brand był pierwszym naukowo kierować element . Odkrył, fosfor . Dwieście lat i 62 innych unearthings elementarne później , rosyjski chemik Dymitr Mendelejew zrewolucjonizował myśl atomową , podłączając ten rosnącej listy składników chemicznych w układzie okresowym pierwiastków . Znaczenie

tabeli Dymitra Mendelejewa pojawił się w roku 1869 .Student Robert Wilhelm Bunsen ,znany wykładowca Uniwersytetu w Petersburgu ułożone elementy w swojej tabeli według podobieństw w ich właściwości , a w porządku rosnącym masa atomowa . Piękno programu Mendelejewa było , że wyjechał otworów w stole , przewidywanie elementów, które będzie można znaleźć w nadchodzących latach.
Cechy

Jak tylko 1880 roku , luki w tablicy Mendelejewa zaczynają się wypełnić , służący do uzasadnienia jego podejście i zyskuje mu sławę nie tylko w Rosji, ale na całym świecie . Trzeba powiedzieć jednak, że wydaje się, francuski geolog AE Beguyer de Chancourtois technicznie pokonać Mendelejewa do ponczu . W 1862 roku opublikował tabelę wagi i częstotliwości - od właściwości chemicznych i fizycznych - w sposób, który Mendelejew zrobił . Jednak muddied jego wykres z związków i jonów .

Potem był Lothar Meyer . W przeciwieństwie do de Chancourtois Meyer osiągnąć zadziwiająco podobne wyniki do Mendelejewa . Skrócona wersja okresowego wykresu - z połowy znanych elementów wraz z mas atomowych i opłat walencyjnych - pojawił się w Meyera 1864 podręcznika . Meyer skonstruowane dłuższy stół w 1868 roku. Mendelejew prostu pokonać Meyera datę publikacji w 1870 roku , zgodnie z kt . Imperium Noble Gazy

Pan Rayleigha ( John William urodził Strutt ) odkrył argon, nowy gazowy elementu , w 1895 roku . była to grupa sama w sobie i to , by stać się jednym z sześciu gazów szlachetnych . Pozostałe gazy są hel, krypton , neon, ksenon i radon . Te bezbarwne i bezwonne gazy elementarne zostały uznane za obojętne ( reagują powoli ) , ponieważ ich liczba utlenienia 0 uniemożliwił im łatwego formowania związków . Jednak naukowcy na początku 1960 zaczął z powodzeniem tworzenia związków gazowych z nich . Odkrycia i eksperymenty z gazów szlachetnych znacząco przyczyniły się do zrozumienia budowy atomu . Struktura
Atomowej

Dlaczego właściwości elementów okresowo powtarzać ? Tablica Mendelejewa wykazały okresowe charakter elementów , ale to było do umysłów ścisłych 20 wieku , aby wyjaśnić przyczyny tej intermitencji

Z odkrycia izotopów - . Atomy tego samego pierwiastka z inna liczba neutronów - okazało się, że masa atomowa nie koniecznie wprowadzić w prawie okresowym , jak Mendelejew i Meyers sugerował . Zamiast tego , właściwości elementów okresowo zmieniana o liczbie atomowej .
Twentieth Century

Z badań Nielsa Bohra do organizacji elektronów do muszli w 1913 roku ,kwestia Dlatego istnieje prawo okresowe odpowiedział jako struktury elektronowej pierwiastków weszła w centrum uwagi. badania Obrazów

Glenna Seaborg w połowie 1900 reprezentował ostatnich dużych zmian w układzie okresowym . Założył wszystkie transuranowych elementy - te elementy cięższe niż uran - . Od 94 do 102 , począwszy od jego odkrycia w 1940 roku Seaborg plutonu układu okresowego zreorganizowane poprzez umieszczenie aktynowców poniżej lantanowców . Seaborg otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii w 1951 roku . Element 106 jest nazwany Seaborgium (SG ) w uznaniu jego osiągnięć. Imperium